Boletín # 16 , Unidad 4: Interacciones Químicas

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Miss Jeanneth Moz

missjeanneth@colegiopalasatenea.com

22 de mayo de 2023

26 de mayo de 2023

Lunes 22 , martes 23, jueves 25 y viernes 26 de mayo de 2023

Contenidos conceptuales

– Enlace covalente.

Contenidos procedimentales

▪ Visualización del concepto de molécula y enlace covalente.

▪ Construcción de modelos moleculares.

▪  Interpretación del momento dipolar con modelos moleculares.

  1. Explicación de la definición de enlace covalente.
  2. Realizar un cuadro comparativo de los tres tipo de enlaces químicos vistos en clase.
  3.  Explicación de la definición de polo.
  4. Dibujar los 3 tipos de enlaces químicos en el cuaderno.

Tarea: Realizo la actividad «Analizo y evalúo» de la página 61 del libro (Fecha de entrega:  jueves 25 de mayo)

Tarea 2: Representar por medio de una maqueta los tres tipos de enlaces químicos (iónico, metálico y covalente) 

EVALUACIÓN

Creatividad 30%

Trabajo Completo 35%

Puntualidad 20%

Orden 15% 

Fecha de entrega: Lunes 28 de mayo.

 

Contenidos actitudinales

▪ Interés por los tipos de enlaces químicos.

▪ Motivación por la representación del enlace covalente.

Indicadores de logro

4.4. Explica el concepto de molécula y enlace covalente.

4.5. Construye modelos o representaciones moleculares.

4.6. Interpreta el momento dipolar a partir de modelos moleculares

¿Qué es un enlace químico?

Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. Esta unión le confiere estabilidad al compuesto resultante. La energía necesaria para romper un enlace químico se denomina energía de enlace.

En este proceso los átomos ceden o comparten electrones de la capa de valencia (la capa externa de un átomo donde se determina su reactividad o su tendencia a formar enlaces), y se unen constituyendo nuevas sustancias homogéneas (no mezclas), inseparables a través de mecanismos físicos como el filtrado o el tamizado.

Enlaces covalentes

Un enlace covalente se produce en dos átomos no metálicos cuando se unen y comparten uno o más electrones del último nivel, ejemplo de lanzar dos y uno en el dado el primer resultado de la secuencia lógico pero no el todo como un doble de unos (electrones de Valencia1​ (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones) para alcanzar así la regla del octeto. La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7

 

Tipos de sustancias covalentes

Existen dos tipos de sustancias covalentes:

 
El benceno es un ejemplo de una sustancia covalente molecular.
 
Cristal de cuarzo está dentro de la clasificación de las sustancias covalentes reticulares.

Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:910

  • Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
  • En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
  • Son blandos en estado sólido.
  • Son aislantes de la corriente eléctrica y el calor.
  • Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (lo semejante disuelve a lo semejante).
  • Ejemplos: dióxido de carbono, benceno, oxígeno, nitrógeno.

Redes o sustancias covalentes reticulares: Además, las sustancias covalentes forman redes cristalinas de un número indefinido de átomos, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:10

  • Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
  • Son sólidos en condiciones normales.
  • Son sustancias muy duras.
  • Son aislantes (excepto el grafito).
  • Son insolubles.
  • Ejemplos: cuarzo, diamante.

Evaluación

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